Diagramas de propriedades

3.1  Diagrama T-v

Na seção anterior foi feito um diagrama T-v para pressão de 1 atm. Se repertimos o processo a pressões diferentes, teremos o diagrama T-v da Fig.6. Neste diagrama observa-se que a medida que a pressão aumenta mais, a linha horizontal que concecta os estados de líquido e vapor saturado (linha de saturação) é menor, até que atinge um ponto chamado de ponto crítico, que portanto é definido como:

 ponto no qual os estados de líquido saturado e vapor saturado são idênticos.  

Figura 6: Diagrama T-v

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Acima do pressão crítica não existe um processo identificável de mudança de fase, o volume específico aumenta continuamente sempre existindo uma única fase presente. Entretanto, costumá-se chamar a região de vapor superaquecido. Se ligarmos todos os pontos de líquido saturado e da linha de vapor saturado tem-se o diagrama T-v da Fig.7

Figura 7: Diagrama T-v de substância pura

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3.2  Diagrama T-v

O diagrama T-v está ilustrado na Fig.30, observa-se que as linhas de T constante são descedentes.

 Figura 8: Diagrama P-v de substância pura

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Ao considerar as fases sólidas tem-se os diagramas das Fig.9 e 10.

Figura 9: Diagrama P-v incluindo a fase sólida de uma substância que se contrai ao solidificar

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Figura 10: Diagrama P-T de substância pura de uma substância que se expande ao solidificar

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Sob determinadas condições todas as 3 fases de uma substância pura coexistem em equilíbrio. Nos diagramas P-T esta condição aparece como um ponto chamado de ponto triplo (Fig.33).

Figura 11: Diagrama P-T de subst. pura e o ponto triplo

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