Entalpia

Para a maioria das substâncias, as relações entre propriedades termodinâmicas são apresentados como tabelas. Nestas tabelas verifica-se a utilização da propriedade entalpia. A entalpia é a combinação das propriedades 

                                                   h=u+Pv                                               (1)

ou

                                                  H=U+Pv                                              (2)

Na Tab.3 tem-se um exemplo de como usar as tabelas de propriedades. Quando as propriedades forem relacionadas a líquido saturado, usa-se o símbolo l e v para vapor saturado. Se for escrito lv, isto descreve a diferença entre os valores do vapor saturado e do líquido saturado. A quantidade h_lv é chamada de entalpia de vaporização ou calor latente de vaporização. Ela representa a quantidade de energia necessária para vaporizar uma massa unitária de líquido saturado a uma determinada temperatura ou pressão.

Tabela 3: Propriedades de subst. pura

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Outra propriedade útil é o título (x) que envolve a relação entre a massa do vapor e a massa total da mistura. Seu valor está entre 0 para o líquido saturado e 1 para o vapor saturado. 

 O título pode ser relacionado as distâncias horizontais de um diagrama P-v ou T-v (Fig.12).
Sendo possível demonstrar que a energia interna e a entalpia se relacionam ao título por:

Figura 12: Representação de título nos diagramas

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